Affiche 1920 Engrais Coignet Poudre D'os Alimentation Betail Volaille Phosphates

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96 CM X 48 CM

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Phosphate
Phosphate
Structure tridimensionnelle d'un ion phosphate Structure d'un groupe phosphate lié à un radical R
Identification
No CAS 14265-44-2
PubChem 1061  [archive ]
SMILES [Afficher]
InChI [Afficher]
Propriétés chimiques
Formule PO43−
Masse molaire 1 94,9714 ± 0,0012 g /mol O 67,39 %, P 32,61 %,

Unités du SI  et CNTP , sauf indication contraire.
Le phosphore, oligo-élément  indispensable à la vie, est inégalement réparti sur terre et dans les océans, les poissons et les oiseaux jouent un rôle important dans sa concentration  et dans son retour à la terre (bioturbation )2 . Phosphate dans une coupelle.

Un phosphate  est un composé dérivé de l'acide phosphorique  H3PO4 par perte ou substitution d'un ou plusieurs de ses hydrogènes, par d'autres atomes ou groupes fonctionnels.

En chimie minérale , c'est un sel  résultant de l'attaque d'une base  par cet acide, ou l'anion faisant partie de ce sel. Les ions orthophosphates  sont les formes chimiques les plus fréquentes du phosphate dans l’environnement (H2PO4-, HPO42-, PO43-), tous dérivés de l'acide phosphorique par perte d'un à trois atomes d'hydrogène. Ils sont utilisés dans certains engrais , produits lessiviels , comme inhibiteurs de corrosion  ou additifs alimentaires  (ils portent alors les numéros  E338 à E343 si ce sont des orthophosphates, E450 à E455 si ce sont des polyphosphates). Présents en excès dans l'eau, ils sont source d'eutrophisation  (voire de dystrophisation ).

En chimie organique , un phosphate est un type de composé organophosphoré  ; les groupes substituants des hydrogènes de l'acide phosphorique  peuvent alors être des chaînes carbonées, on parle parfois de phosphate organique.

Dosage

La mesure de la concentration  en phosphate est basée sur l'apparition du complexe  phosphomolybdate d'ammonium  (en)  qui est détecté par spectrophotométrie  dans l'ultraviolet. Les ions chlorure  peuvent gêner et doivent être éliminés en faisant bouillir avec deux gouttes d'acide nitrique  ; l'addition au réactif molybdique de tartrate  améliore la spécificité.

Une solution d'orthomolybdate d'ammonium  (NH4)2MoO4 mélangée à chaud à de l'acide nitrique 6M et à un phosphate, donne un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4)3PO4(MoO3)2.

Les ions argent pour le phosphate donnent un précipité jaunâtre Ag3PO4. L'hydrogénophosphate de sodium  donne avec l'ion Ag+ un précipité jaune de phosphate d'argent  soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniaque .

{\displaystyle {\rm {3Ag^{+}+2HPO_{4}^{--}\;\;\to \;\;Ag_{3}PO_{4\downarrow }+H_{2}PO_{4}^{-}}}}

Un protocole de dosage a été validé en France par l'AFNOR 3 .

Caractéristiques moléculaires et chimiques

L'ion  phosphate (ou orthophosphate ) est un anion  polyatomique de formule chimique brute  P O 43– et de masse moléculaire  de 94,97 daltons . Il se présente sous la forme d'un tétraèdre  dont les sommets sont formés par les quatre atomes  d'oxygène  encadrant un atome de phosphore .

Cet ion, qui comporte trois charges négatives, est la base conjuguée  de l'ion hydrogénophosphate HPO42– (ou phosphate inorganique 4 , noté « Pi  ») qui est lui-même la base conjuguée de l'ion dihydrogénophosphate H2PO4– qui est lui-même la base conjuguée de l'acide phosphorique  H3PO4. C'est une molécule hypervalente  sachant que l'atome de phosphore possède dix électrons  libres sur sa couche de valence .

Un sel de phosphate se forme lorsqu'un cation  se lie à l'un des atomes d'oxygène de l'ion phosphate, formant un composé ionique . La plupart des phosphates sont insolubles  dans l'eau aux conditions normales de température et de pression , excepté pour les sels de métaux alcalins .

Solubilisé dans une solution aqueuse , le phosphate existe sous ses quatre formes selon le taux d'acidité . En allant du plus basique au plus acide :

  • la première forme à prédominer est l'ion phosphate (proprement dit) PO43– (fortement basique) ;
  • la seconde forme est l'ion hydrogénophosphate  HPO42– (faiblement basique) ;
  • la troisième forme est l'ion dihydrogénophosphate  H2PO4– (faiblement basique) ;
  • la quatrième est la forme phosphate de trihydrogène (à l'état cristallin non ionisé) ou acide phosphorique  H3PO4 (fortement acide en solution).

Le pKa des couples acide/base précédents est5 , 6  :

  • HPO42– / PO43– : 12,32 ;
  • H2PO4– / HPO42– : 7,09 ;
  • H3PO4 / H2PO4– : 2,15.

L'ion phosphate peut former des ions polymères , par exemple :

  • diphosphate P2O74− (aussi appelé pyrophosphate ) ;
  • triphosphate P3O105−.

Les phosphates formant des complexes  avec le calcium  (contrôle micro-environnemental pendant la (bio-)minéralisation), ils entrent souvent dans la composition des lessives . Riche en phosphore , les rejets lessiviels augmentent donc le risque d'eutrophisation . Depuis les années 1980 , les fabricants utilisent donc de plus en plus des substituts, telles les zéolithes .

Formation et répartition

Le minerai de phosphate  (roche concentrée en sels de phosphate) est une roche sédimentaire  dite roche exogène  : elle se forme par concentration lorsque des ions phosphate précipitent  dans une roche en diagenèse . Les formes biogènes, telles les guanos  d'oiseaux et de chauve-souris, sont exploitées depuis des siècles.

Les gisements les plus importants se trouvent au Maroc , plus particulièrement à Khouribga , en Amérique du Nord , sur l'île de la Navasse , en Tunisie , au Togo , en Israël , en Jordanie , en Chine  et sur certaines îles d'Océanie  : Nauru , Banaba  et Makatea  et le Sénégal.

Synthèse industrielle Frédéric Kuhlmann  chimiste français fondateur des Établissements Kuhlmann, en 1881

La synthèse des superphosphates  fut développée à échelle industrielle par les Établissements Kuhlmann  déjà producteurs d'acide sulfurique, à partir des années 1840, d'abord pour satisfaire les besoins des producteurs de betteraves de la région de Lille7 .

Des composés du phosphates peuvent être industriellement synthétisés. Ainsi Rhodia  produisait par exemple du Tri-polyphosphate (TPP)  en France (à Rouen) dans une unité de fabrication finalement fermée dans le cadre des restructurations industrielles8 .

Utilisation Granulés  de superphosphate triple, engrais titrant 45 % de P2O5. Ouvriers (probablement chinois) d'une mine de Nauru, 1917. Mines de Nauru. Grand four électrique de fusion de phosphate, utilisé pour produire du phosphore élémentaire dans une usine chimique de la TVA (Tennessee Valley Authority ) dans la zone de Muscle Shoals  en Alabama (États-Unis), juin 1946. Diminution des ventes de phosphates en France, qui ne s'est pas partout traduite par une diminution des teneurs des sols (qui ont diminué dans 34 % des régions, sont restées stables dans 24 % et ont augmenté dans 43 % dont en Bretagne), en raison notamment des apports de lisiers et boues d'épuration.

Les phosphates sont utilisés dans l'agriculture  et le jardinage comme engrais 9  pour fournir aux plantes (fruits, légumes, ...) une source de phosphore 10 . Les engrais phosphatés représentent, de loin, la principale utilisation des phosphates. Le minerai , en général des phosphates de calcium, peut être épandu directement sur les terres acides après avoir été finement broyé. Ayant tendance à se recombiner au calcium des sols, ce qui le rend moins assimilable, il doit être rendu plus hydrosoluble  avant d'être employé sur les sols calcaires, ce qui passe par la fabrication des superphosphates. Suivant l'origine du minerai et le traitement, ces engrais sont susceptibles d'apporter des éléments fertilisants variés outre le calcium et le phosphore. Ces engrais peuvent être d'origine organique (poudre d'os, arêtes de poissons, etc.) ou inorganique (attaque d'acide sur du minerai), ce qui est de plus en plus le cas, hormis en agriculture biologique  où les engrais de synthèse sont interdits.

Le superphosphate simple peut être utilisé pour l'assainissement des litières en élevage. Il passe dans le fumier et joue à nouveau un rôle de fertilisant. Le phosphate se trouve aussi impliqué dans la fermentation vinicole  (type de fermentation éthylique ).

Les dihydrogénophosphates  H2PO4– de calcium ou sodium (E450) et le phosphate d'aluminium sodique acide (E541) sont utilisés associés au bicarbonate de sodium  comme poudre à lever en boulangerie-pâtisserie. Ils ont fait partie des premières levures chimiques , ne laissent pas d'arrière-goût et ont en grande partie remplacé la levure de boulanger .

Les polyphosphates sont utilisés comme prétraitement des eaux calcaires potables ou traitement préalable ou principal à l'adoucissement de l'eau  en général. Ils ont été utilisés massivement comme composants des lessives .

Tous les êtres vivants contiennent des phosphates : ainsi les groupes phosphate sont des éléments de la chaîne composant les hélices de l'ADN , l'adénosine triphosphate  sert de vecteur d'énergie dans les cellules, les os et les dents sont essentiellement constitués d'hydroxyapatite  (Ca5(PO4)3(OH)) ...

L'acide phosphorique  est généralement obtenu comme coproduit de la fabrication des superphosphates  (attaque des minerais phosphatés par l'acide sulfurique).

La phosphatation  et ses variantes bondérisation  et parkérisation  sont des traitements de protection de surface des aciers. On y utilise des bains d'acide phosphorique pour produire une couche superficielle de phosphate de fer .

Des orthophosphates (OP) ajoutés à une eau potabilisée  permet de déposer des complexes stables (ex : pyromorphite , Pb5(PO4)3) avec le fer, le plomb ou le cuivre issu de la corrosion de conduites métalliques. Ces complexes forment un film qui diminue le contact entre l'eau (et son oxygène dissous) et le métal toxique de la paroi interne d'une canalisation métallique. La corrosion est alors inhibée ou ralentie. Un tel traitement est permis au Royaume-Uni et aux USA depuis les années 1990  puis a été utilisé au Canada, et plus récemment en Irlande. En Belgique et en République Tchèque il est utilisé pour protéger les canalisations en fer.

En France  : Les branchements publics et canalisations  intérieures en plomb doivent être remplacés par des tuyaux sans plomb, pour lutter contre le saturnisme et mieux respecter la réglementation sur la potabilité de l’eau (directive européenne 98/83/CE relative à la qualité des « eaux destinées à la consommation humaine »  (EDCH). La limite de qualité (LQ) pour le paramètre plomb (Pb) est passée de 50 à 25 μg/L en décembre 2003, puis de 25 à 10 μg/L en décembre 2013, conformément aux préconisations de l’OMS. En complément à ces mesures qui prennent du temps, et à certaines conditions, une circulaire permet un traitement filmogène des canalisations par ajout à l'eau d'acide phosphorique  ou d’orthophosphates (OP). Ceci peut limiter le relarguage de plomb à partir des tuyauteries, des soudures et des éléments de robinetterie (le laiton contient du plomb). Ainsi, alors que les tuyauteries des maisons anciennes tardaient souvent à être changées, de 2003 à 2013, en France dix usines de production d’EDCH ont testé un traitement par OP (avec autorisation préfectorale) 11 . En 2012 et 2013, la Direction générale de la santé (DGS) puis le ministère de l’environnement et le CGDD ont demandé au Haut Conseil de la santé publique  (HCSP) d’évaluer l’efficacité de ce type de traitement et de prendre position sur l’intérêt de le poursuivre ou de le généraliser à d’autres réseaux de distribution (et si oui et à quelles conditions… sachant qu’un arrêt du traitement pourrait peut être aussi déséquilibre les équilibres microbiens des biofilms déposés sur les tuyaux)11 . Cette demande a été traitée par un groupe de travail dénommé « Traitement des EDCH par des orthophosphates  » dont les conclusions ont été adoptées le 4 juillet 201711 . Outre l'acide phosphorique (NF EN 974) des polyphosphates utilisables pourraient être selon l'ANSES11  :

  • des dihydrogénophosphates de sodium (NF EN 1198) ;
  • des phosphates trisodiques (NF EN 1200) ;
  • des dihydrogénophosphates de potassium (NF EN 1201) ;
  • des hydrogénophosphates de potassium (NF EN 1202) ;
  • des phosphates tripotassiques (NF EN 1203).

En France le dosage devrait être de 2 mg/L de PO4³- en injection continue dans l'eau le temps que la couche protectrice se forme (jusqu’à 6 mois), puis à 1 mg/L de PO4³- (soit 0,3 mg/L de Phosphore)11 . Ailleurs les taux varient (selon les pays) de 0,5 à 6 mg/L environ de PO4³- 11 .

Retours d'expérience  : ils montrent une certaine réduction du relargage12 , 13 , 14  mais non sa suppression totale11  ; dans un cas étudié en France 1 mg/L en PO4³- a suffi à réduire le plomb en solution de 60 % « sans pour autant que la LQ de 10 μg/L soit systématiquement respectée au robinet en raison de particularités dans certaines constructions » 11  ; l'effet varie beaucoup selon la concentration en plomb et selon la qualité de l’eau (pH, dureté et TAC et présence éventuelle de couples galvaniques plomb-cuivre...). En février 2007 l'AFSSA notait « que la mise en place de traitements de phosphatation de l'eau ne constitue qu'une étape transitoire pour ramener les teneurs en plomb de l'eau au robinet du consommateur sous 25 μg/L mais qu'elle ne saurait se prolonger au - delà de 2013, date à laquelle la limite de 10 μg/L ne pourra être respectée que par le remplacement de ces canalisations en plomb dans les réseaux publics et privés » 11 .

Impacts environnementaux liés à l'agriculture

Pages plus générales : Écologie du sol  et Histoire de l'agriculture#Les progrès de l'agronomie, la maîtrise de la fertilisation et la mécanisation au XIXe siècle

Engrais phosphatés utilisés en agriculture Justus von Liebig, chimiste allemand, fondateur de l'agrochimie,  vers 1886

L'utilisation d'engrais est une des bases de la production agricole moderne. Parallèlement au développement de la production industrielle des superphosphates (Établissements Kuhlmann), les fondements de l'utilisation des engrais sont explicités et vulgarisés par le chimiste allemand Justus von Liebig  dans son ouvrage : La chimie organique appliquée à la physiologie végétale et à l'agriculture , objet de nombreuses rééditions de 1840 à 186515 .

Cependant des problèmes concrets concernant l'utilisation du phosphore (la plus grande partie du phosphore du sol se trouve sous forme insoluble bloquée par la matière minérale ou organique16 ) et les particularités de son assimilation sont mis en lumière par les agronomes et les agriculteurs (surtout par les praticiens de l'agriculture biologique). Ils seront peu à peu élucidés par les travaux sur la structure du sol  et les interactions plantes-microorganismes. Ces interactions sont encore aujourd'hui l'objet de recherche17 .

Les phosphates naturels minéraux (guano  ou phosphates d'origine sédimentaire ) ont été très utilisés, notamment dans les sols acides où le phosphore est un des nutriments limitant pour les plantes mais facilement mobilisable. La minette lorraine  (minerai de fer) contient aussi de l'apatite ; le procédé Thomas  permettait d'obtenir un acier de qualité et de récupérer un coproduit, les scories Thomas , contenant des silicophosphates et phosphates de calcium (12 à 18% de P2O5 ) et d'autres éléments (magnésium, oxydes métalliques). Il fut l'engrais phosphaté le plus utilisé en France (40% de la consommation en 1966)15 . La minette n'est plus exploitée depuis 1997.

Dans les sols à pH neutre ou basique, on utilise plutôt les superphosphates  plus facilement assimilables. Ce sont des phosphates naturels traités à l'acide phosphorique,à l'acide sulfurique, à l'ammoniac , selon :

  • super phosphate triple ou Triple Super Phosphate  (TSP), principalement Ca(H2PO4)2, titrant 45% de P2O5.Il est fabriqué avec du phosphate et de l'acide phosphorique.
  • le superphosphate simple ou Single Super Phosphate  (SSP), de formule Ca(H2PO4)2, titrant 18% de P2O5 avec en proportions variables du phosphogypse  CaSO4, 2H2O susceptible de fournir du soufre .Il est fabriqué avec du phosphate de l'acide sulfurique et de l'eau.
  • le superphosphate double peu répandu intermédiaire entre les deux autres formules
  • les superphosphates ammoniés : le phosphate de diammonium  (DAP  en anglais), (NH4)2HPO4 et le phosphate de monoammonium  (MAP ), NH4H2PO4 , sous forme sèche ou liquide, etc. qui fournissent de l'azote. Le DAP est fabriqué avec de l'ammoniaque et de l'acide phosphorique, l'ammoniaque apporte l'azote et l'acide phosphorique le phosphore.

On utilise ces engrais seuls ou plus souvent associés à de l'azote et du potassium (NPK )

Conséquences Sydney G. Thomas, scientifique et philanthrope britannique, inventeur du procédé Thomas

La fertilisation phosphatée est considérée comme indispensable à l'agriculture actuelle. Les phosphates naturels et superphosphates simples sont loin d'être des produits purs et peuvent comporter des éléments autres que le phosphore dont la présence peut être souhaitable ou non. La présence de calcium, magnesium, soufre et d'oligo-éléments (zinc, manganèse ...) est généralement considérée comme bénéfique.

Si les phosphates sont normalement présents et utiles à faible dose dans l'eau et les sols , leur excès est (avec celui des teneurs en nitrates ) une des causes majeures de l'eutrophisation  voire de dystrophisation  de l'environnement. Les transferts horizontaux ou verticaux de phosphates vers les eaux de surface varient fortement (de 0,1 à 2,5 kg ha−1 an−1), selon le type de sol, son pH , sa teneur en humus, et ses usages (labour, prairie permanente, etc.). En moyenne, 9 % du phosphore (dont la moitié apporté par les engrais) est emporté par les eaux de ruissellement18 .

Ils contribuent notamment aux problèmes de turbidité  liés au verdissement des eaux (dont lors de blooms planctoniques ) et aux phénomènes de zones marines mortes  en aval des estuaires .

Ils sont aussi source de « métaux lourds  », qui sont pour certains éventuellement radioactifs , car le phosphore d'origine minérale est souvent, dans les engrais, associé à des métaux toxiques (cadmium  (jusqu'à 87  mg ·kg -1  dans le phosphal  produit au Sénégal 19 , le chrome  (Cr), le mercure  (Hg) et le plomb  (Pb), et à des éléments radioactifs, dont l'uranium  (U). Certains engrais phosphatés contiennent des quantités importantes d'uranium , donc de radium  et conduisent à une émanation plus importante de gaz radon ,[réf. nécessaire] . Les teneurs atteignent jusqu'à 390  mg ·kg -1  dans les mines tanzaniennes  de Minjingu contre 12  mg ·kg -1  dans le gisement tunisien  de Gafsa 19 , or le phosphate de Minjingu est agronomiquement  très efficace, et peu coûteux, et donc très utilisé sur des sols acides cultivés, ce qui pose des questions toxicologiques  et sanitaires  concernant les ouvriers des mines20 , 21  et écotoxicologiques  concernant les stériles minières (dont crassiers de phosphogypse  radioactif). L'uranium des phosphates est parfois récupéré22  et compte pour environ 5% de la production mondiale d'uranium en 2010 (extraction de l'uranium ).

Le cadmium dont la première source dans un champ est souvent l'engrais phosphaté peut poser de graves problèmes, et il est particulièrement bioassimilable dans le cas d'engrais phosphatés hydrosolubles, alors que, parce que lié à l'apatite , il est moins soluble dans les engrais non hydrosolubles23 . Il est encore plus bioassimilable dans les sols acides23  et/ou en présence d'une carence en certains autres oligo-éléments  (fer …). Les engrais phosphatés minéraux sont aussi très riches en fluor  (provenant de l'apatite  qu'ils contiennent). Le fluor dépasse souvent 3 % du poids total. Ce fluor peut causer une fluorose  aux animaux qui pâturent les sols traités, probablement pas parce qu'ils absorbent ce fluor via les plantes (qui le bioconcentrent peu), mais parce qu'ils ingèrent de la terre ainsi enrichie en fluor, avec leur nourriture ou en se léchant24 .

Affiche vantant l'utilisation des superphosphates avec la liste des usines Kuhlmann, 1916

Cependant le traitement de l'apatite à l'acide phosphorique pour la fabrication des superphosphates triples entraîne la réaction suivante :

Ca5(PO4)3F + 7 H3PO4 → 5 Ca(H2PO4)2 + HF, HF réagit avec la silice du minerai pour former H2SiF6  utilisé dans la métallurgie de l'aluminium , ce qui permet de soustraire le fluor à l'engrais.

Dans les cultures, le phosphore est normalement absorbé par les plantes par l'intermédiaire des mycorhizes . Cette voie concerne la plupart des familles à l'exception notable des crucifères  et des chénopodiacées . Or, les apports excessifs d'engrais phosphatés conduisent les plantes à se passer des mycorhyzes qui se développent peu, rendant inopérante cette étape clé du cycle du phosphore 16 . Les plantes cultivées ne peuvent ainsi plus profiter de ce mécanisme, et ne peuvent plus assimiler le phosphore autrement que par de nouveaux apports massifs de phosphates25 . Le phosphore des engrais excédentaire, lessivé par les pluies peut s'accumuler dans les sédiments des étangs où il reste plus longtemps disponible que les nitrates (plus ou moins selon la concentration du sédiment en fer sous forme d'oxyhydroxyde de fer(III)  FeO(OH) et selon le pH  de ce sédiment26 , 27 .

En France, selon le bilan18  publié en 2009 sur les phosphates dans les sols de la France métropolitaine, en 2001, 775 000 tonnes ont été apportées aux sols français sous forme d'engrais minéraux. Six ans plus tard (en 2007) sur 2 372 points de mesure, près de la moitié des sols analysés en France posent encore problème : 2 % sont de qualité mauvaise, 4 % médiocre, 12 % moyenne, 55 % bonne et 27 % très bonne.

Les engrais minéraux restent la première source de phosphore perdu dans les eaux (50 %) en France, devant les déjections animales (directement ou plus souvent via les fumiers  et épandages de lisier ) (40 %). Viennent ensuite les effluents urbains domestiques (environ 5 %) et industriels (2 %) ainsi que les boues d'épuration  (2 %)18 .

En France et dans d'autres pays d'Europe, les agriculteurs ont globalement acheté moins d'engrais minéraux phosphatés (deux tiers en moins de 1972  à 2008 ), mais cette diminution concerne surtout les zones de déprise agricole ou d'agriculture biologique ; les analyses montrent que des teneurs en phosphore de certains sols agricoles ont fortement augmenté (+ 43 % des cantons étudiés, notamment en Bretagne , Pays de la Loire , Champagne-Ardenne  et Aquitaine )18 . Avec le développement des stations d'épuration et de l'élevage hors-sol, les quantités de boues et fumiers ou lisiers épandus ont fortement augmenté depuis les années 1970. Ces boues sont le plus souvent épandues, comme les fientes d'élevage avicoles sur les sols agricoles.

Évolution possible

En France, les mesures agroenvironnementales  telles que le « couvert environnemental permanent  »  ou les « bandes enherbées  »  peuvent contribuer à piéger une partie des phosphates ruisselant à partir des champs afin qu'ils ne soient pas emportés par les cours d'eau. Le lagunage naturel  peut aussi contribuer à mieux traiter les nitrates et le phosphore, éventuellement en traitement tertiaire en aval d'une station d'épuration  « classique ».

Au vu des connaissances acquises sur les organismes du sol et en particulier sur les mycorhizes depuis 1990, une nouvelle approche de la fertilisation phosphatée semble possible. En favorisant le développement des mycorhizes16  et éventuellement en les inoculant , technique déjà éprouvée28 , il serait envisageable de réduire drastiquement le niveau de la fertilisation phosphatée28 , 17 . Des biologistes comme Marc-André Selosse  proposent d'étudier précisément cette voie.

Recyclage

La récupération des phosphates contenus dans les eaux usées permet de limiter l'eutrophisation des cours d'eau et constitue un complément de ressource phosphatée. Cette activité, encore peu développée, fait l'objet de nombreuses recherches. Le traitement le plus répandu consiste à faire précipiter le phosphore ; coûteux, il pourrait à terme être remplacé ou associé à des traitements biologiques29 .

Pour les excréments  humains, les toilettes à litière bio-maîtrisée  constituent une alternative : d'une mise en œuvre simple et peu coûteuse, elles contournent le problème de l'assainissement de l'eau et permettent de produire un compost bon marché.

Législation

Depuis le 1er juillet 2007, les phosphates sont interdits dans les lessives  en France30 . Grâce à l'utilisation d'autres molécules actives, la qualité des eaux de nombreux lacs polluées par les eaux urbaines s'est améliorée. C'est maintenant l'agriculture qui est devenue la première source de pollution par les phosphates. En Belgique et en Suisse, les phosphates sont déjà interdits dans les lessives depuis plusieurs années.

Production et réserves Production et réserves mondiales par pays de phosphate naturel en 2016 (USGS, 2017) 31
PaysProduction (kt)Part mondiale (%)Réserves (kt)
  Afrique du Sud 1 700 0,65 1 500 000
  Algérie 1 500 0,57 2 200 000
  Australie 2 500 0,96 1 100 000
  Brésil 6 500 2,49 320 000
  Chine 138 000 52,87 3 100 000
  Égypte 5 500 2,11 1 200 000
  États-Unis 27 800 10,65 1 100 000
  Inde 1 500 0,57 65 000
  Israël 3 500 1,34 130 000
  Jordanie 8 300 3,18 1 300 000
  Kazakhstan 1 800 0,69 260 000
  Mexique 1 700 0,65 30 000
  Maroc  et Sahara occidental 30 000 11,49 50 000 000
  Pérou 4 000 1,53 820 000
  Russie 11 600 4,44 1 300 000
  Arabie saoudite 4 000 1,53 680 000
  Sénégal 1 250 0,48 50 000
  Syrie - 0,34 1 800 000
  Togo 900 0,34 30 000
  Tunisie 3 500 1,34 100 000
  Viêt Nam 2 800 1,07 30 000
Autres pays 2 410 0,92 810 000
Total 261 000 100 68 000 000

La Chine , le Maroc  et les États-Unis  sont les trois principaux pays producteurs de phosphate, ils assurent plus de 70 % de la production mondiale. Le Maroc  accapare plus de trois quarts de la réserve mondiale confirmée, la grande portion de sa réserve se situe en dehors du Sahara occidental . Le phosphore est une ressource finie qui, dans les conditions d'utilisation actuelles, connaîtra éventuellement un pic de son exploitation .

Commerce

La France est importatrice de phosphate32 .


Importation de phosphate en 2016
PaysValeur en milliers d’eurosTonnage importé
  Lituanie 52 433 150 486
  Russie 35 574 105 884
  Maroc 33 449 103 333
  Tunisie 18 220 48 080
  Belgique 5 399 11 877
  Mexique 3 391 8 998
  Allemagne 1 645 4 241
Autres pays 4 286 11 479
  • Condition: Occasion
  • Dimensions: 96 x 48 cm
  • Objet modifié: Non
  • Impression: Couleur
  • Epoque: Rétro (1900-1979)
  • Pays de fabrication: France
  • Thème: Publicité

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